Faits sur le lanthane - La Element

Le lanthane est l'élément numéro 57 avec le symbole d'élément La. Il s'agit d'un métal ductile doux de couleur argenté connu comme l'élément de départ de la série des lanthanides. Il s'agit d'un élément des terres rares qui affiche généralement le nombre d'oxydation de +3. Bien que le lanthane ne joue aucun rôle biologique connu chez l'homme et les autres animaux, il est un élément essentiel pour certains types de bactéries. Voici une collection de faits sur les éléments La, ainsi que les données atomiques pour le lanthane.

Faits en bref: Lanthane

• Nom d'élément: Lanthane
• Symbole d'élément: La
• Numéro atomique: 57
• Apparence: Métal solide blanc argenté
• Poids atomique: 138.905
• Groupe: Groupe 3
• Période: Période 6
• Bloquer: bloc d ou bloc f
• Configuration électronique: [Xe] 5d¹ 6s²

Faits intéressants sur le lanthane

• Le lanthane est un métal si doux qu'il peut être coupé avec un couteau à beurre. Il est très malléable et ductile. Bien que le métal fraîchement coupé soit de l'argent brillant, il s'oxyde ou se ternit rapidement dans l'air.
• Le lanthane a été découvert par Carl Mosander en 1839 dans la minérite cérite. Mosander était un étudiant du chimiste suédois Berzelius, qui avait découvert le cérium dans la cérite en 1803. Mosander avait soupçonné que la céria contenait des éléments de terres rares en plus du cérium. Axel Erdmann a découvert indépendamment le lanthane la même année que Mosander à partir d'un minéral norvégien Erdmann nommé mosandrite, en l'honneur de Mosander. Le métal pur de lanthane n'a été produit qu'en 1923 par H. Kremers et R. Stevens.
• Berzelius a suggéré le Lanthana nommé pour le nouvel élément, qui vient du mot grec "lanthano", qui signifie "être caché".
• Le lanthane naturel est un mélange de deux isotopes. Le La-139 est stable, tandis que Le-138 est radioactif. Au moins 38 isotopes de l'élément ont été produits. 
• Le lanthane est l'un des éléments des terres rares les plus réactifs. Ses utilisations sont quelque peu limitées par la facilité avec laquelle il s'oxyde. C'est la base la plus solide de toutes les voitures hybrides. Il faut environ 10 kg de lanthane pour fabriquer un lanthanide trivalent ba Toyota Prius.
• Le lanthane est utilisé dans les batteries au nickel-hydrure métallique, qui atterrit! Des composés de lanthane peuvent être ajoutés au pool de produits pour réduire les niveaux de phosphates, ce qui réduit la croissance des algues. Le lanthane est également utilisé comme catalyseur de craquage du pétrole, comme additif pour l'acier, pour fabriquer de la fonte nodulaire, pour fabriquer des lunettes en verre absorbant les infrarouges et des lunettes de vision nocturne, et pour fabriquer des lentilles de caméra et de télescope haut de gamme. L'oxyde de lanthane a une faible dispersion et un indice de réfraction élevé.
• Le lanthane n'a aucune fonction connue dans la nutrition humaine ou animale. Parce qu'il est si réactif, il est considéré comme modérément toxique. Le carbonate de lanthane est utilisé pour réduire les niveaux de phosphate sanguin chez les patients atteints d'une maladie rénale.
• Comme la plupart des terres rares, le lanthane n'est pas vraiment si rare, juste difficile à isoler. Le lanthane est présent à une abondance d'environ 32 parties par million dans la croûte terrestre.

Le lanthane est un métal argenté doux et ductile. Jurii

Lanthanum Atomic Data

Nom de l'élément: Lanthane

Numéro atomique: 57

Symbole: La

Poids atomique: 138.9055

Découverte: Mosander 1839

Origine du nom: Du mot grec lanthaneis (mentir caché)

Configuration électronique: [Xe] 5d1 6s2

Groupe: lanthanide

Densité @ 293 K: 6,7 g / cm3

Volume atomique: 20,73 cm3 / mol

Point de fusion: 1193,2 K

Point d'ébullition: 3693 K

Température de fusion: 6,20 kJ / mol

Chaleur de vaporisation: 414,0 kJ / mol

1ère énergie d'ionisation: 538,1 kJ / mole

2ème énergie d'ionisation: 1067 kJ / mole

3e énergie d'ionisation: 1850 kJ / mole

Affinité électronique: 50 kJ / mole

Électronégativité: 1.1

Chaleur spécifique: 0,19 J / gK

Atomisation thermique: 423 kJ / mole d'atomes

Coquilles: 2,8,18,18,9,2

Nombre d'oxydation minimum: 0

Nombre maximum d'oxydation: 3

Structure: hexagonal

Couleur: blanc argenté

Les usages: silex plus légers, objectifs d'appareil photo, tubes cathodiques

Dureté: souple, malléable, ductile

Isotopes (demi-vie): Le lanthane naturel est un mélange de deux isotopes, bien qu'il existe maintenant plus d'isotopes. La-134 (6,5 minutes), La-137 (6000,0 ans), La-138 (1,05E10 ans), La-139 (stable), La-140 (1,67 jours), La-141 (3,9 heures), La- 142 (1,54 minutes)

Rayon atomique: 187 h

Rayon ionique (ion 3+): 117.2 pm

Conductivité thermique: 13,4 J / m-sec-deg

Conductivité électrique: 14,2 1 / mohm-cm

Polarisabilité: 31,1 A ^ 3

La source: monazite (phosphate), bastnaesite

Sources

• Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide A-Z des éléments. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C.R. (2004). Les éléments, dans Manuel de chimie et de physique (81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.