Loi de conservation de masse

La chimie est une science physique qui étudie la matière, l'énergie et leurs interactions. Lors de l'étude de ces interactions, il est important de comprendre la loi de conservation de la masse.

Points clés à retenir: conservation de la masse

• En termes simples, la loi de conservation de la masse signifie que la matière ne peut pas être créée ou détruite, mais elle peut changer de forme.
• En chimie, la loi est utilisée pour équilibrer les équations chimiques. Le nombre et le type d'atomes doivent être les mêmes pour les réactifs et les produits.
• Un crédit pour avoir découvert la loi peut être attribué à Mikhail Lomonosov ou Antoine Lavoisier.

Loi de conservation de la définition de masse

La loi de conservation de la masse est que, dans un système fermé ou isolé, la matière ne peut être ni créée ni détruite. Il peut changer de forme mais est conservé.

Loi de conservation de la masse en chimie

Dans le cadre de l'étude de la chimie, la loi de conservation de la masse dit que dans une réaction chimique, la masse des produits est égale à la masse des réactifs.

Pour clarifier: Un système isolé est un système qui n'interagit pas avec son environnement. Par conséquent, la masse contenue dans ce système isolé restera constante, quelles que soient les transformations ou les réactions chimiques qui se produisent - alors que le résultat peut être différent de ce que vous aviez au début, il ne peut y avoir plus ou moins de masse que ce que vous aviez eu avant la transformation ou la réaction.

La loi de conservation de la masse a été cruciale pour la progression de la chimie, car elle a aidé les scientifiques à comprendre que les substances ne disparaissaient pas à la suite d'une réaction (comme elles peuvent sembler le faire); ils se transforment plutôt en une autre substance de masse égale.

L'histoire attribue à plusieurs scientifiques la découverte de la loi de conservation de la masse. Le scientifique russe Mikhail Lomonosov l'a noté dans son journal à la suite d'une expérience en 1756. En 1774, le chimiste français Antoine Lavoisier a documenté méticuleusement des expériences prouvant la loi. La loi de conservation de la masse est connue par certains comme la loi de Lavoisier.

En définissant la loi, Lavoisier a déclaré: "Les atomes d'un objet ne peuvent pas être créés ou détruits, mais peuvent être déplacés et transformés en différentes particules."

Sources

• Okuň, Lev Borisovič (2009). Énergie et masse dans la théorie de la relativité. World Scientific. ISBN 978-981-281-412-8.
• Whitaker, Robert D. (1975). "Une note historique sur la conservation de la masse." Journal of Chemical Education. 52 (10): 658. doi: 10.1021 / ed052p658