Loi de la définition de l'équilibre chimique
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Lorsqu'une réaction chimique est à l'équilibre, la concentration des réactifs et des produits reste la même dans le temps. En d'autres termes, la réaction chimique directe et inverse est la même. Remarque: cela ne signifie pas que la concentration de réactifs et de produits est même. Il existe une loi qui relie la concentration des réactifs et des produits à la constante d'équilibre:
Loi de la définition de l'équilibre chimique
La loi de l'équilibre chimique est une relation indiquant que dans un mélange réactionnel à l'équilibre, il existe une condition (donnée par la constante d'équilibre, Kc) reliant les concentrations des réactifs et des produits. Pour la réaction
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g),
Kc = [C]c·[ RÉ ]ré / [ UNE ]une· [B]b
Exemple de constante d'équilibre
Par exemple, pour la réaction chimique:
2HI (g) ⇆ H2 + je2(g)
La constante d'équilibre serait calculée par:
Kc = ([H2][JE2] )/ [SALUT]2
