Faits et propriétés du plomb - Élément 82 ou Pb

Le plomb est un élément métallique lourd, couramment rencontré dans la protection contre les radiations et les alliages mous. C'est un métal gris terne avec le symbole d'élément Pb et le numéro atomique 82. Voici une collection de faits intéressants sur le plomb, y compris sur ses propriétés, ses utilisations et ses sources.

Faits intéressants

• Le plomb est un élément relativement abondant car il est le point final des schémas de désintégration de nombreux éléments radioactifs avec des nombres atomiques plus élevés.
• Parce qu'il est assez facile à extraire (pour un métal), le plomb est utilisé depuis la préhistoire. Le plomb était facilement disponible pour les gens ordinaires de l'Empire romain, trouvant une utilisation dans la vaisselle, la plomberie, les pièces de monnaie et les statues. Les gens l'utilisaient pour des objets du quotidien pendant des milliers d'années, jusqu'à ce qu'il soit finalement trouvé toxique vers la fin du 19ème siècle.
• Le plomb tétraéthyle a été ajouté à l'essence pour réduire le cognement du moteur dans les années 1920. Même quand il a été inventé, il était connu pour être toxique. Plusieurs ouvriers d'usine sont morts de l'exposition au plomb. Cependant, le gaz au plomb n'a été éliminé que dans les années 1970 ou interdit pour une utilisation dans les véhicules routiers jusqu'en 1996. Le métal est toujours utilisé dans les batteries de voiture, pour la fabrication de verre au plomb et pour la protection contre les radiations. La production et l'utilisation mondiales du métal continuent d'augmenter.
• Le plomb est un métal post-transition. Il n'est pas aussi réactif que de nombreux autres métaux, sauf à l'état de poudre. Il présente un faible caractère métallique, formant souvent des liaisons covalentes avec d'autres éléments. L'élément se lie facilement à lui-même, formant des anneaux, des chaînes et des polyèdres. Contrairement à la plupart des métaux, le plomb est doux, terne et pas très bon pour conduire l'électricité.
• Le plomb en poudre brûle avec une flamme bleu-blanc. Le métal en poudre est pyrophorique.
• La mine de crayon est en fait la forme graphite du carbone, mais le métal au plomb est suffisamment mou pour laisser une trace. Le plomb a été utilisé comme un instrument d'écriture précoce.
• Les composés de plomb ont un goût sucré. L'acétate de plomb a été appelé "sucre de plomb" et a été utilisé comme édulcorant dans le passé.
• Dans le passé, il était difficile pour les gens de distinguer l'étain et le plomb. On pensait qu'il s'agissait de deux formes de la même substance. Le plomb était appelé "plumbum nigrum" (plomb noir) tandis que l'étain était appelé "plumbum candidum" (plomb brillant).

Lead Atomic Data

Nom de l'élément: Conduire

Symbole: Pb

Numéro atomique: 82

Poids atomique: 207,2

Groupe d'éléments: Métal de base

Découverte: Connu des anciens, avec une histoire remontant à au moins 7000 ans. Mentionné dans le livre d'Exode.

Origine du nom: Anglo-saxon: plomb; symbole du latin: plumbum.

Densité (g / cc): 11,35

Point de fusion (° K): 600,65

Point d'ébullition (° K): 2013

Propriétés: Le plomb est un conducteur électrique extrêmement doux, très malléable et ductile, médiocre, résistant à la corrosion, un métal brillant bleu-blanc qui ternit au gris terne dans l'air. Le plomb est le seul métal dans lequel l'effet Thomson est nul. Le plomb est un poison cumulatif.

Rayon atomique (pm): 175

Volume atomique (cc / mol): 18,3

Rayon covalent (pm): 147

Rayon ionique: 84 (+ 4e) 120 (+ 2e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,159

Chaleur de fusion (kJ / mol): 4,77

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 177,8

Température de Debye (° K): 88,00

Numéro de négativité de Pauling: 1,8

Première énergie ionisante (kJ / mol): 715,2

États d'oxydation: 4, 2

Configuration électronique: [Xe] 4f¹⁴5j^dix6s²6p²

La structure en treillis: Cubique à face centrée (FCC)

Constante de réseau (Å): 4.950

Isotopes: Le plomb naturel est un mélange de quatre isotopes stables: ²⁰⁴Pb (1,48%), ²⁰⁶Pb (23,6%), ²⁰⁷Pb (22,6%), et ²⁰⁸Pb (52,3%). Vingt-sept autres isotopes sont connus, tous radioactifs.

Les usages: Le plomb est utilisé comme absorbant acoustique, x écran de rayonnement, et pour absorber les vibrations. Il est utilisé dans les poids de pêche, pour recouvrir les mèches de certaines bougies, comme liquide de refroidissement (plomb fondu), comme ballast et pour les électrodes. Les composés de plomb sont utilisés dans les peintures, les insecticides et les accumulateurs. L'oxyde est utilisé pour fabriquer du «cristal» au plomb et du verre de silex. Les alliages sont utilisés comme soudure, étain, type de métal, balles, grenaille, lubrifiants antifriction et plomberie.

Sources: Le plomb existe sous sa forme native, bien qu'il soit rare. Le plomb peut être obtenu à partir de la galène (PbS) par un processus de torréfaction. D'autres minéraux de plomb communs incluent l'angle, la cérussite et le minim.

Autres faits: Les alchimistes pensaient que le plomb était le métal le plus ancien. Il était associé à la planète Saturne.

Sources

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• Emsley, John (2011). Blocs de construction de la nature: un guide A-Z des éléments. Oxford University Press. pp. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C.R. (2004). Les éléments, dans Manuel de chimie et de physique(81e éd.). Presse CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.