Définition du point de fusion en chimie

le point de fusion d'une substance est la température à laquelle une phase solide et liquide peut coexister en équilibre et la température à laquelle la matière passe de solide à liquide. Le terme s'applique aux liquides purs et aux solutions. Le point de fusion dépend de la pression, il convient donc de le spécifier. En règle générale, les tableaux de points de fusion sont pour la pression standard, comme 100 kPa ou 1 atmosphère. Le point de fusion peut également être appelé le point de liquéfaction.

Point de fusion vs point de congélation

La température à laquelle un liquide se transforme en solide (l'inverse de la fusion) est le point de congélation ou le point de cristallisation. Le point de congélation et le point de fusion ne se produisent pas nécessairement à la même température. En effet, certaines substances (par exemple l'eau) subissent une surfusion, de sorte qu'elles peuvent geler à une température beaucoup plus basse qu'elles ne fondent. Ainsi, alors que le point de fusion est une propriété caractéristique d'une substance, le point de congélation n'est pas.

Sources

• Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). CRC Press. ISBN 1439855110.
• Ramsay, J. A. (1949). "Une nouvelle méthode de détermination du point de congélation pour les petites quantités." J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64.