Définition de l'acide monoprotique

Un acide monoprotique ne donne qu'un seul proton ou atome d'hydrogène par molécule à une solution aqueuse. Cela contraste avec les acides capables de donner plus d'un proton / hydrogène, appelés acides polyprotiques. Les acides polyprotiques peuvent être classés en fonction du nombre de protons qu'ils peuvent donner (diprotique = 2, triprotique = 3, etc.).

La charge électrique d'un acide monoprotique saute d'un niveau plus haut avant de donner son proton. Tout acide qui ne contient qu'un seul atome d'hydrogène dans sa formule est monoprotique, mais certains acides qui contiennent plus d'un atome d'hydrogène sont également monoprotiques. En d'autres termes, tous les acides mono-hydrogènes sont monoprotiques, mais tous les acides monoprotiques ne contiennent qu'un seul hydrogène.

Étant donné qu'un seul hydrogène est libéré, le calcul du pH pour un acide monoprotique est assez simple et prévisible. Une base monoprotique n'acceptera qu'un seul atome d'hydrogène. Voir ci-dessous des exemples d'acides qui ne donnent qu'un seul proton ou hydrogène en solution et leurs formules chimiques.

Exemples d'acide monoprotique

Acide chlorhydrique (HCl) et acide nitrique (HNO₃) sont des acides monoprotiques courants. Bien qu'il contienne plus d'un atome d'hydrogène, l'acide acétique (CH₃COOH) est également un acide monoprotique car il se dissocie pour ne libérer qu'un seul proton.

Exemples d'acide polyprotique

Les exemples suivants sont des acides polyprotiques qui entrent dans la catégorie des diprotiques ou triprotiques.

Acides diprotiques

1. Acide sulfurique: H₂DONC₄
2. Acide carbonique: H₂CO₃
3. Acide oxalique: C₂H₂O₄ 

Acides triprotiques

1. Acide phosphorique: H₃PO₄
2. Acide d'arsenic: H₃AsO₄
3. Acide citrique: C₆H₈O_sept