Faits sur l'azote ou l'azote

L'azote (Azote) est un important non-métal et le gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre.

Faits sur l'azote

Numéro atomique d'azote: sept

Symbole d'azote: N (az, français)

Poids atomique de l'azote: 14.00674

Découverte d'azote: Daniel Rutherford 1772 (Écosse): Rutherford a éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone de l'air et a montré que le gaz résiduel ne soutiendrait pas la combustion ou les organismes vivants.

Configuration électronique: [He] 2s²2p³

Origine des mots: Latin: nitrum, Grec: nitron et les gènes; soude native, formation. L'azote était parfois appelé air «brûlé» ou «déphlogistiqué». Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a nommé azote azote, ce qui signifie sans vie.

Propriétés: L'azote gazeux est incolore, inodore et relativement inerte. L'azote liquide est également incolore et inodore et ressemble à l'eau. Il existe deux formes allotropes d'azote solide, a et b, avec une transition entre les deux formes à -237 ° C.Le point de fusion de l'azote est de -209,86 ° C, le point d'ébullition est de -195,8 ° C, la densité est de 1,2506 g / l, la gravité spécifique est de 0,0808 (-195,8 ° C) pour le liquide et de 1,026 (-252 ° C) pour le solide. L'azote a une valence de 3 ou 5.

Les usages: Les composés azotés se trouvent dans les aliments, les engrais, les poisons et les explosifs. L'azote gazeux est utilisé comme support de couverture lors de la production de composants électroniques. L'azote est également utilisé dans le recuit des aciers inoxydables et d'autres produits en acier. L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant. Bien que l'azote gazeux soit assez inerte, les bactéries du sol peuvent «fixer» l'azote sous une forme utilisable, que les plantes et les animaux peuvent ensuite utiliser. L'azote est un composant de toutes les protéines. L'azote est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet foncé des aurores..

Sources: L'azote gazeux (N₂) représente 78,1% du volume de l'air de la Terre. L'azote gazeux est obtenu par liquéfaction et distillation fractionnée de l'atmosphère. L'azote gazeux peut également être préparé en chauffant une solution aqueuse de nitrite d'ammonium (NH₄NON₃). L'azote se trouve dans tous les organismes vivants. Ammoniac (NH₃), un composé azoté commercial important, est souvent le composé de départ de nombreux autres composés azotés. L'ammoniac peut être produit en utilisant le procédé Haber.

Classification des éléments: Non métallique

Densité (g / cc): 0,808 (à -195,8 ° C)

Isotopes: Il existe 16 isotopes connus de l'azote allant de N-10 à N-25. Il existe deux isotopes stables: N-14 et N-15. Le N-14 est l'isotope le plus courant, représentant 99,6% de l'azote naturel.

Apparence: Gaz incolore, inodore, insipide et principalement inerte.

Rayon atomique (pm): 92

Volume atomique (cc / mol): 17,3