P Définition orbitale en science

À tout moment, un électron peut être trouvé à n'importe quelle distance du noyau et dans n'importe quelle direction selon le principe d'incertitude de Heisenberg. L'orbite p est une région en forme d'haltère ou lobée décrivant où un électron peut être trouvé, avec un certain degré de probabilité. Le nœud de l'haltère se trouve au niveau du noyau atomique, donc la probabilité de trouver un électron dans le noyau est très faible (mais pas nulle). La forme de l'orbitale dépend des nombres quantiques associés à un état d'énergie.

Toutes les orbitales p ont l = 1, avec trois valeurs possibles pour m (-1, 0, +1). La fonction d'onde est complexe lorsque m = 1 ou m = -1.

Sources

• Griffiths, David (1995). Introduction à la mécanique quantique. Prentice Hall. pp. 190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Chimie quantique (5 éd.). Prentice Hall. pp. 144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S .; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Théorie orbitale atomique.