Définition du pKb en chimie

pK_b est le logarithme en base 10 négatif de la constante de dissociation de la base (K_b) d'une solution. Il est utilisé pour déterminer la force d'une solution basique ou alcaline.

pKb = -log_dixK_b
Plus le pK est bas_b valeur, plus la base est solide. Comme pour la constante de dissociation acide, pK_une, le calcul de la constante de dissociation de base est une approximation qui n'est précise que dans les solutions diluées. Kb peut être trouvé en utilisant la formule suivante:

K_b = [B⁺][OH^-] / [BOH]

qui est obtenu à partir de l'équation chimique:

BH⁺ + OH^- ⇌ B + H₂O

Trouver pKb à partir de pKa ou Ka

La constante de dissociation de base est liée à la constante de dissociation acide, donc si vous en connaissez une, vous pouvez trouver l'autre valeur. Pour une solution aqueuse, la concentration en ions hydroxyde [OH^- suit la relation de la concentration en ions hydrogène [H⁺] "K_w = [H⁺][OH^-

Mettre cette relation dans le K_b l'équation donne: K_b = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_une

Aux mêmes forces ioniques et températures:

pK_b = pK_w - pK_une.

Pour les solutions aqueuses à 25 ° C, pK_w = 13,9965 (soit environ 14), donc:

pK_b = 14 - pK_une

Exemple de calcul de pKb

Trouver la valeur de la constante de dissociation de base K_b et pK_b pour un 0,50 dm^-3 solution aqueuse d'une base faible qui a un pH de 9,5.

Calculez d'abord les concentrations d'ions d'hydrogène et d'hydroxyde dans la solution pour obtenir des valeurs à brancher dans la formule.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9.5 = 3,16 x 10^-dix mol dm^-3

K_w = [H⁺_(aq)] [OH^-_(aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[OH^-_(aq)] = K_w/[H⁺_(aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-dix = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Maintenant, vous avez les informations nécessaires à résoudre pour la constante de dissociation de base:

K_b = [OH^-_(aq)]²_/[B_(aq)] = (3,16 x 10^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_b = -log (2,00 x 10^-9) = 8.70