Taux de réaction Exemple de problème
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Cet exemple de problème montre comment utiliser les taux de réaction pour déterminer les coefficients d'une équation chimique équilibrée.
Problème
La réaction suivante est observée:
2A + bB → cC + dD
Au fur et à mesure que la réaction progressait, les concentrations changeaient par ces taux
tauxUNE = 0,050 mol / L · s
tauxB = 0,150 mol / L · s
tauxC = 0,075 mol / L · s
tauxré = 0,025 mol / L · s
Quelles sont les valeurs des coefficients b, c et d?
Solution
Les taux de réaction chimique mesurent le changement de concentration de la substance par unité de temps.
Le coefficient de l'équation chimique montre le rapport numérique total des matériaux nécessaires ou des produits produits par la réaction. Cela signifie qu'ils montrent également les taux de réaction relatifs.
Étape 1: Trouver b
tauxB/tauxUNE = b / coefficient de A
b = coefficient de taux A xB/tauxUNE
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Pour chaque 2 moles de A, 6 moles de B sont nécessaires pour terminer la réaction
Étape 2: Trouver c
tauxB/tauxUNE = c / coefficient de A
c = coefficient de taux A xC/tauxUNE
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Pour chaque 2 moles de A, 3 moles de C sont produites
Étape 3: Trouver d
tauxré/tauxUNE = c / coefficient de A
d = coefficient de taux A xré/tauxUNE
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Pour chaque 2 moles de A, 1 mole de D est produite
Répondre
Les coefficients manquants pour la réaction 2A + bB → cC + dD sont b = 6, c = 3 et d = 1.
L'équation équilibrée est 2A + 6B → 3C + D
