Mahnazmezon

Faits sur le rubidium - Rb ou élément 37

Science
Share

Le rubidium est un métal alcalin argenté dont le point de fusion est légèrement supérieur à la température corporelle. L'élément est le numéro atomique 37 avec le symbole d'élément Rb. Voici une collection de faits sur les éléments du rubidium.

Faits en bref: Rubidium

  • Nom d'élément: Rubidium
  • Symbole d'élément: Rb
  • Numéro atomique: 37
  • Apparence: Métal gris
  • Groupe: Groupe 1 (métal alcalin)
  • Période: Période 5
  • Découverte: Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff (1861)
  • Fait amusant: La demi-vie de l'isotope radioactif Rb-87 est de 49 milliards d'années ou plus de trois fois l'âge de l'univers.

Rubidium Basic Facts

Numéro atomique: 37

Symbole: Rb

Poids atomique: 85.4678

Découverte: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Allemagne), a découvert du rubidium dans la pétalite minérale via ses raies spectrales rouge foncé.

Configuration électronique: [Kr] 5s1

Origine des mots: Latin: rubidus: rouge le plus profond.

Isotopes: Il existe 29 isotopes connus du rubidium. Le rubidium naturel se compose de deux isotopes, le rubidium-85 (stable avec 72,15% d'abondance) et le rubidium-87 (27,85% d'abondance, un émetteur bêta avec une demi-vie de 4,9 x 10dix ans). Ainsi, le rubidium naturel est radioactif, avec une activité suffisante pour exposer le film photographique dans les 110 jours.

Propriétés: Le rubidium peut être liquide à température ambiante. Il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment dans l'eau, mettant le feu à l'hydrogène libéré. Ainsi, le rubidium doit être stocké sous huile minérale sèche, sous vide ou en atmosphère inerte. Il s'agit d'un élément métallique blanc argenté doux du groupe alcalin. Le rubidium forme des amalgames avec du mercure et des alliages avec de l'or, du sodium, du potassium et du césium. Rubidium brille rouge-violet dans un test de flamme.

Classification des éléments: Métal alcalin

Effets biologiques: Le rubidium a un état d'oxydation +1, comme le sodium et le potassium, et affiche une activité biologique similaire à celle des ions potassium. Le rubidium se concentre à l'intérieur des cellules du liquide intracellulaire. La demi-vie biologique des ions rubidium chez l'homme est de 31 à 46 jours. Les ions rubidium ne sont pas particulièrement toxiques, mais les rats meurent lorsque plus de la moitié du potassium dans le muscle cardiaque est remplacé par du rubidium. Le chlorure de rubidium a été testé comme thérapie pour le traitement de la dépression. Les chercheurs ont découvert que les patients dialysés souffrant de dépression avaient tendance à connaître des niveaux de rubidium appauvris. L'élément n'est pas considéré comme essentiel pour la nutrition humaine, bien qu'il soit présent en petites quantités dans presque tous les tissus humains et animaux.

Rubidium Physical Data

  • Densité (g / cc): 1,532
  • Point de fusion (K): 312,2
  • Point d'ébullition (K): 961
  • Apparence: métal doux, blanc argenté, très réactif
  • Rayon atomique (pm): 248
  • Volume atomique (cc / mol): 55,9
  • Rayon covalent (pm): 216
  • Rayon ionique: 147 (+ 1e)
  • Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0,360
  • Chaleur de fusion (kJ / mol): 2,20
  • Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 75,8
  • Numéro de négativité de Pauling: 0,82
  • Première énergie ionisante (kJ / mol): 402,8
  • États d'oxydation: +1
  • La structure en treillis: Cubique centré sur le corps
  • Constante de réseau (Å): 5.590
  • Numéro d'enregistrement CAS: 7440-17-7

Rubidium Trivia

  • Le rubidium fond juste un peu au-dessus de la température corporelle.
  • Le rubidium a été découvert par spectroscopie. Lorsque Bunsen et Kirchoff ont examiné leur échantillon de pétalite, ils ont trouvé deux raies spectrales rouges profondément dans la partie rouge du spectre. Ils ont nommé leur nouvel élément rubidium d'après le mot latin rubidus ce qui signifie «rouge le plus profond».
  • Le rubidium est le deuxième élément le plus électropositif.
  • Le rubidium peut être utilisé pour donner aux feux d'artifice une couleur rouge-violet.
  • Rubidium est le 23rd élément le plus abondant dans la croûte terrestre.
  • Le chlorure de rubidium est utilisé en biochimie comme biomarqueur pour suivre où le potassium est absorbé par les organismes vivants.
  • La structure électronique ultra-fine de Rubidium-87 est utilisée dans certaines horloges atomiques pour maintenir la précision.
  • L'isotope Ru-87 a été utilisé par Eric Cornell, Wolfgang Ketterle et Carl Wiemen pour produire un condensat de Bose-Einstein. Cela leur a valu le prix Nobel de physique 2001.

Sources

  • Campbell, N. R .; Wood, A. (1908). "La radioactivité du rubidium". Actes de la Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
  • Fieve, Ronald R .; Meltzer, Herbert L .; Taylor, Reginald M. (1971). "Ingestion de chlorure de rubidium par des sujets volontaires: première expérience". Psychopharmacologia. 20 (4): 307-14. doi: 10.1007 / BF00403562
  • Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
  • Meites, Louis (1963). Manuel de chimie analytique (New York: McGraw-Hill Book Company.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Science
×