Faits sur le Seaborgium - Sg ou élément 106

Seaborgium (Sg) est l'élément 106 du tableau périodique des éléments. C'est l'un des métaux de transition radioactifs créés par l'homme. Seules de petites quantités de seaborgium ont déjà été synthétisées, donc on ne sait pas grand-chose sur cet élément sur la base de données expérimentales, mais certaines propriétés peuvent être prédites en fonction des tendances des tableaux périodiques. Voici une collection de faits sur Sg, ainsi qu'un regard sur son histoire intéressante.

Faits intéressants sur le Seaborgium

• Seaborgium a été le premier élément nommé pour une personne vivante. Il a été nommé pour honorer les contributions du chimiste nucléaire Glenn. T. Seaborg. Seaborg et son équipe ont découvert plusieurs des éléments actinides.
• Aucun des isotopes du seaborgium ne s'est produit naturellement. On peut dire que l'élément a été produit pour la première fois par une équipe de scientifiques dirigée par Albert Ghiorso et E. Kenneth Hulet au Lawrence Lawrence Berkeley Laboratory en septembre 1974. L'équipe a synthétisé l'élément 106 en bombardant une cible californium-249 avec des ions oxygène-18 pour produire du seaborgium -263.
• Plus tôt cette même année (juin), des chercheurs de l'Institut mixte de recherche nucléaire de Dubna, en Russie, avaient rapporté avoir découvert l'élément 106. L'équipe soviétique a produit l'élément 106 en bombardant une cible de plomb avec des ions chrome.
• L'équipe de Berkeley / Livermore a proposé le nom de seaborgium pour l'élément 106, mais l'UICPA avait une règle selon laquelle aucun élément ne pouvait être nommé pour une personne vivante et a proposé que l'élément soit nommé rutherfordium à la place. L'American Chemical Society a contesté cette décision, citant le précédent dans lequel le nom d'élément einsteinium a été proposé pendant la vie d'Albert Einstein. Pendant le désaccord, l'UICPA a attribué le nom d'espace réservé à un élément nonilhexium (Uuh) à l'élément 106. En 1997, un compromis a permis que l'élément 106 soit nommé seaborgium, tandis que l'élément 104 a reçu le nom de rutherfordium. Comme vous pouvez l'imaginer, l'élément 104 avait également fait l'objet d'une controverse de dénomination, car les équipes russe et américaine avaient des allégations de découverte valides.
• Des expériences avec le seaborgium ont montré qu'il présente des propriétés chimiques similaires au tungstène, son homologue plus léger sur le tableau périodique (c'est-à-dire situé directement au-dessus). Il est également chimiquement similaire au molybdène.
• Plusieurs composés de seaborgium et ions complexes ont été produits et étudiés, dont SgO_3, SgO₂Cl_2, SgO₂F_2, SgO₂(OH)_2, Sg (CO)_6, [Sg (OH)₅(H₂O)]⁺, et [SgO₂F₃]^-.
• Seaborgium a fait l'objet de projets de recherche sur la fusion froide et la fusion chaude.
• En 2000, une équipe française a isolé un échantillon relativement important de seaborgium: 10 grammes de seaborgium-261.

Seaborgium Atomic Data

Nom et symbole de l'élément: Seaborgium (Sg)

Numéro atomique: 106

Poids atomique: [269]

Groupe: élément d-block, groupe 6 (métal de transition)

Période: période 7

Configuration électronique: [Rn] 5f¹⁴ 6j⁴ 7s²

Phase: On s'attend à ce que le seaborgium soit un métal solide autour de la température ambiante.

Densité: 35,0 g / cm³ (prévu)

États d'oxydation: L'état d'oxydation 6+ a été observé et devrait être l'état le plus stable. Sur la base de la chimie de l'élément homologue, les états d'oxydation attendus seraient 6, 5, 4, 3, 0

Structure en cristal: cubique à face centrée (prédite)

Énergies d'ionisation: Les énergies d'ionisation sont estimées.

1er: 757,4 kJ / mol
2e: 1732,9 kJ / mol
3e: 2483,5 kJ / mol

Rayon atomique: 132 h (prévu)

Découverte: Laboratoire Lawrence Berkeley, États-Unis (1974)

Isotopes: On connaît au moins 14 isotopes du seaborgium. L'isotope à plus longue durée de vie est le Sg-269, qui a une demi-vie d'environ 2,1 minutes. L'isotope à durée de vie la plus courte est le Sg-258, qui a une demi-vie de 2,9 ms.

Sources de Seaborgium: Le seaborgium peut être fabriqué en fusionnant des noyaux de deux atomes ou en tant que produit de désintégration d'éléments plus lourds. Il a été observé à partir de la désintégration de Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 et Hs-264. Comme des éléments encore plus lourds sont produits, il est probable que le nombre d'isotopes parents augmentera.

Utilisations de Seaborgium: À l'heure actuelle, la seule utilisation du seaborgium est pour la recherche, principalement vers la synthèse d'éléments plus lourds et pour en apprendre davantage sur ses propriétés chimiques et physiques. Elle présente un intérêt particulier pour la recherche sur la fusion.

Toxicité: Le Seaborgium n'a aucune fonction biologique connue. L'élément présente un risque pour la santé en raison de sa radioactivité inhérente. Certains composés du seaborgium peuvent être chimiquement toxiques, selon l'état d'oxydation de l'élément.

Les références

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet et R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). "Éléments superlourds: une prédiction de leurs propriétés chimiques et physiques". Impact récent de la physique sur la chimie inorganique. 21: 89-144. 
• Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Les transactinides et les éléments futurs". Dans Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean. La chimie des éléments actinides et transactinides (3e éd.). Dordrecht, Pays-Bas: Springer Science + Business Media.