Tableau des énergies à obligation unique

Connaître les valeurs de l'énergie de liaison nous aide à prédire si une réaction sera exothermique ou endothermique.

Par exemple, si les liaisons dans les molécules de produit sont plus fortes que les liaisons des molécules de réactif, alors les produits sont plus stables et ont une énergie inférieure à celle des réactifs, et la réaction est exothermique. Si l'inverse est vrai, alors l'énergie (chaleur) doit être absorbée pour que la réaction se produise, rendant la réaction endothermique. Dans ce cas, les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs. Les énergies de liaison peuvent être utilisées pour calculer le changement d'enthalpie, ΔH, pour une réaction en appliquant la loi de Hess. ΔH ne peut être obtenu à partir des énergies de liaison que lorsque tous les réactifs et produits sont des gaz.