Description de la réaction de synthèse et exemples
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Bien qu'il existe de nombreux types de réactions chimiques, elles entrent toutes dans au moins l'une des quatre grandes catégories: réactions de synthèse, réactions de décomposition, réactions de déplacement simple et réactions de déplacement double.
Une réaction de synthèse ou réaction de combinaison directe est un type de réaction chimique dans laquelle deux ou plusieurs substances simples se combinent pour former un produit plus complexe. Les réactifs peuvent être des éléments ou des composés, alors que le produit est toujours un composé.
Forme générale des réactions de synthèse
La forme générale d'une réaction de synthèse est:
A + B → AB
Exemples de réactions de synthèse
Voici quelques exemples de réactions de synthèse:
- Eau:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g) - Gaz carbonique:
2 CO (g) + O2(g) → 2CO2(g) - Ammoniac:
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) - Oxyde d'aluminium:
4 Al (s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) - Sulfure de fer:
8 Fe + S8 → 8 FeS - Chlorure de potassium:
2 K (s) + Cl2(g) → 2 KCl (s)
Reconnaître les réactions de synthèse
La caractéristique d'une réaction de synthèse est qu'un produit plus complexe est formé à partir des réactifs. Un type de réaction de synthèse facile à reconnaître se produit lorsque deux éléments ou plus se combinent pour former un composé. L'autre type de réaction de synthèse se produit lorsqu'un élément et un composé se combinent pour former un nouveau composé.
Fondamentalement, pour identifier cette réaction, recherchez un produit contenant tous les atomes réactifs. Assurez-vous de compter le nombre d'atomes dans les réactifs et les produits. Parfois, lorsqu'une équation chimique est écrite, des informations «supplémentaires» sont fournies qui peuvent rendre difficile la reconnaissance de ce qui se passe dans une réaction. Le comptage des nombres et des types d'atomes facilite l'identification des types de réactions.
