Tableau des valeurs Ka communes pour les acides faibles

K_une est la constante d'équilibre pour la réaction de dissociation d'un acide faible. Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau ou une solution aqueuse. La valeur de K_une est utilisé pour calculer le pH des acides faibles. Le pK_une La valeur est utilisée pour choisir un tampon en cas de besoin. Choisir un acide ou une base où pK_une est proche du pH nécessaire donne les meilleurs résultats.

Relier le pH, le Ka et le pKa

Le pH, Ka et pKa sont tous liés les uns aux autres. Pour un HA acide:

K_une = [H⁺][UNE^-] / [HA]
pK_une = - log K_une
pH = - log ([H⁺])

À mi-chemin sur une courbe d'équivalence, pH = pK_une

Ka des acides faibles

Nom	Formule	Kune	pKune
acétique	HC2H3O2	1,8 x 10-5	4.7
ascorbique (I)	H2C6H6O6	7,9 x 10-5	4.1
ascorbique (II)	HC6H6O6-	1,6 x 10-12	11,8
benzoïque	HCseptH5O2	6,4 x 10-5	4.2
borique (I)	H3BO3	5,4 x 10-dix	9.3
borique (II)	H2BO3-	1,8 x 10-13	12,7
borique (III)	HBO32-	1,6 x 10-14	13,8
carbonique (I)	H2CO3	4,5 x 10-sept	6.3
carbonique (II)	HCO3-	4,7 x 10-11	10,3
citrique (I)	H3C6H5Osept	3,2 x 10-sept	6.5
citrique (II)	H2C6H5Osept-	1,7 x 105	4.8
citrique (III)	HC6H5Osept2-	4,1 x 10-sept	6,4
formique	HCHO2	1,8 x 10-4	3.7
hydrazidique	HN3	1,9 x 10-5	4.7
cyanhydrique	HCN	6,2 x 10-dix	9.2
fluorhydrique	HF	6,3 x 10-4	3.2
peroxyde d'hydrogène	H2O2	2,4 x 10-12	11,6
ion sulfate d'hydrogène	HSO4-	1,2 x 10-2	1,9
hypochloreux	HOCl	3,5 x 10-8	7,5
lactique	HC3H5O3	8,3 x 10-4	3.1
nitreux	HNO2	4,0 x 10-4	3.4
oxalique (I)	H2C2O4	5,8 x 10-2	1.2
oxalique (II)	HC2O4-	6,5 x 10-5	4.2
phénol	HOC6H5	1,6 x 10-dix	9,8
propane	HC3H5O2	1,3 x 10-5	4.9
sulfureux (I)	H2DONC3	1,4 x 10-2	1,85
sulfureux (II)	HSO3-	6,3 x 10-8	7.2
urique	HC5H3N4O3	1,3 x 10-4	3.9