Mahnazmezon

Tableau des potentiels de réduction standard communs

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Ce tableau est une liste alphabétique des demi-réactions de réduction courantes et de leur potentiel de réduction standard, E0, à 25 C, et 1 atmosphère de pression.
Les potentiels de réduction standard sont tous basés sur l'électrode à hydrogène standard. Les potentiels d'oxydation standard peuvent être calculés en inversant les demi-réactions et en changeant le signe du potentiel de réduction standard.
E0RÉDUCTION = - E0OXYDATION

Réduction de la demi-réaction Potentiel de réduction - E0 en Volts
Ag+ + e- & # x2192; Ag 0,7996
Ag2+ + e- & # x2192; Ag+ 1.980
Ag3+ + e- & # x2192; Ag2+ 1,8
AgBr + e- & # x2192; Ag + Br- 0,0713
AgCl + e- & # x2192; Ag + Cl- 0,2223
AgF + e- & # x2192; Ag + F- 0,779
AgI + e- & # x2192; Ag + I- -0,1522
AgNO2 + e- & # x2192; Ag + 2 NO2- 0,564
Ag2S + 2 e- & # x2192; 2 Ag + S2- -0,691
Ag2S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 Ag + H2S -0,0366
Al3+ + 3 e- & # x2192; Al -1,662
Br2(aq) +2 e- & # x2192; 2 Br- 1.0873
Br2(& # x2113;) +2 e- & # x2192; 2 Br- 1.066
Californie2+ + 2 e- & # x2192; Californie -2,868
CD2+ + 2 e- & # x2192; CD -0,4030
Cl2 + 2 e- & # x2192; 2 cl-(g) 1,3583
Cr2+ + 2 e- & # x2192; Cr -0,913
Cr3+ + e- & # x2192; Cr2+ -0,407
Cr3+ + 3 e- & # x2192; Cr -0,744
Cr2Osept2- + 14 H+ + 6 e- & # x2192; 2 Cr3+ + 7 H2O 1,36
Cu+ + e- & # x2192; Cu -3.026
Cu2+ + e- & # x2192; Cu+ 0,153
Cu2+ + 2 e- & # x2192; Cu 0,3419
Cu3+ + e- & # x2192; Cu2+ 2.4
F2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 HF 3.053
F2 + 2 e- & # x2192; 2 F- 2,866
Fe2+ + 2 e- & # x2192; Fe -0,447
Fe3+ + 3 e- & # x2192; Fe -0,037
Fe3+ + e- & # x2192; Fe2+ 0,771
2 H+ + 2 e- & # x2192; H2 0,0000
H2O2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2O 1,776
je2 + 2 e- & # x2192; 2 I- 0,5355
K+ + e- & # x2192; K -2.931
Li+ + e- & # x2192; Li -3.0401
Mg+ + e- & # x2192; Mg -2,70
Mg2+ + 2 e- & # x2192; Mg -2,372
Mn2+ + 2 e- & # x2192; Mn -1,185
Mn3+ + e- & # x2192; Mn2+ 1,5415
N / a+ + e- & # x2192; N / a -2,71
Ni2+ + 2 e- & # x2192; Ni -0,257
O2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2O2 0,695
O2 + 4 H+ + 4 e- & # x2192; H2O 1.229
Pb2+ + 2 e- & # x2192; Pb -0,1262
PbSO4 + 2 e- & # x2192; Pb + SO42- -0,3588
Pt2+ + 2 e- & # x2192; Pt 1.18
S + 2 e- & # x2192; S2- -0,4284
S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; H2S 0,142
DONC42- + H2 + 2 e- & # x2192; DONC32- + 2 OH- -0,93
Zn2+ + 2 e- & # x2192; Zn -0,7618

Référence: Handbook of Chemistry and Physics, 89th Edition, CRC Press 2008

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