La différence entre l'état d'oxydation et le nombre d'oxydation

L'état d'oxydation et le nombre d'oxydation sont des quantités qui correspondent généralement à la même valeur pour les atomes d'une molécule et sont souvent utilisés de manière interchangeable. La plupart du temps, peu importe si le terme état d'oxydation ou nombre d'oxydation est utilisé.
Il y a une légère différence entre les deux termes.

L'état d'oxydation fait référence au degré d'oxydation d'un atome dans une molécule. En d'autres termes, l'état d'oxydation est la charge d'un atome si toutes les liaisons qu'il a formées étaient des liaisons ioniques. Chaque atome de la molécule aura un état d'oxydation distinct pour cette molécule où la somme de tous les états d'oxydation sera égale à la charge électrique globale de la molécule ou de l'ion. Chaque atome se voit attribuer une valeur d'état d'oxydation basée sur des règles prédéterminées basées sur l'électronégativité et les groupes de tableaux périodiques.

Si une molécule a une charge neutre, la somme de tous les états d'oxydation de ses atomes doit être égale à zéro. Par exemple, dans la molécule FeCl₃, chaque atome de chlore a un état d'oxydation de -1, tandis que l'atome de fer a un état d'oxydation de +3. Les trois atomes de chlore annulent l'un des atomes de fer, laissant une charge nette de 0.
Les nombres d'oxydation sont utilisés dans la chimie des complexes de coordination. Ils se réfèrent à la charge que l'atome central aurait si tous les ligands et paires d'électrons partagés avec l'atome étaient supprimés.