Définition du rendement théorique en chimie

Le rendement théorique est la quantité d'un produit obtenu à partir de la conversion complète du réactif limitant dans une réaction chimique. C'est la quantité de produit résultant d'une parfaite réaction chimique (théorique), et donc pas la même que la quantité que vous obtiendrez réellement d'une réaction en laboratoire. Le rendement théorique est généralement exprimé en termes de grammes ou de moles.

Contrairement au rendement théorique, le rendement réel est la quantité de produit réellement produite par une réaction. Le rendement réel est généralement une quantité plus faible car peu de réactions chimiques se déroulent avec une efficacité de 100% en raison de la perte de récupération du produit et parce que d'autres réactions peuvent se produire qui réduisent le produit. Parfois, un rendement réel est plus qu'un rendement théorique, peut-être en raison d'une réaction secondaire qui donne un produit supplémentaire ou parce que le produit récupéré contient des impuretés.

Le rapport entre le rendement réel et le rendement théorique est le plus souvent donné en pourcentage de rendement:

Rendement en pourcentage = Masse du rendement réel / Masse du rendement théorique x 100 pour cent

Comment calculer le rendement théorique

Le rendement théorique est trouvé en identifiant le réactif limitant d'une équation chimique équilibrée. Pour le trouver, la première étape consiste à équilibrer l'équation, si elle est déséquilibrée.

L'étape suivante consiste à identifier le réactif limitant. Ceci est basé sur le rapport molaire entre les réactifs. Le réactif limitant ne se trouve pas en excès, la réaction ne peut donc pas se poursuivre une fois épuisée.

Pour trouver le réactif limitant:

1. Si la quantité de réactifs est donnée en moles, convertissez les valeurs en grammes.
2. Divisez la masse du réactif en grammes par son poids moléculaire en grammes par mole.
3. Alternativement, pour une solution liquide, vous pouvez multiplier la quantité d'une solution de réactif en millilitres par sa densité en grammes par millilitre. Ensuite, divisez la valeur résultante par la masse molaire du réactif.
4. Multipliez la masse obtenue en utilisant l'une ou l'autre méthode par le nombre de moles de réactif dans l'équation équilibrée.
5. Vous connaissez maintenant les grains de beauté de chaque réactif. Comparez cela au rapport molaire des réactifs pour décider lequel est disponible en excès et lequel sera utilisé en premier (le réactif limitant).

Une fois que vous avez identifié le réactif limitant, multipliez les moles de temps de réaction limitant le rapport entre les moles de réactif limitant et le produit de l'équation équilibrée. Cela vous donne le nombre de moles de chaque produit.

Pour obtenir les grammes de produit, multipliez les moles de chaque produit par son poids moléculaire.

Par exemple, dans une expérience dans laquelle vous préparez de l'acide acétylsalicylique (aspirine) à partir d'acide salicylique, vous savez grâce à l'équation équilibrée pour la synthèse de l'aspirine que le rapport molaire entre le réactif limitant (acide salicylique) et le produit (acide acétylsalicylique) est de 1: 1.

Si vous avez 0,00153 mole d'acide salicylique, le rendement théorique est:

Rendement théorique = 0,00153 mole d'acide salicylique x (1 mole d'acide acétylsalicylique / 1 mole d'acide salicylique) x (180,2 g d'acide acétylsalicylique / 1 mole d'acide acétylsalicylique

Rendement théorique = 0,276 gramme d'acide acétylsalicylique

Bien sûr, lors de la préparation de l'aspirine, vous n'obtiendrez jamais ce montant. Si vous en consommez trop, vous avez probablement un excès de solvant ou bien votre produit est impur. Plus probablement, vous obtiendrez beaucoup moins car la réaction ne se déroulera pas à 100% et vous perdrez du produit en essayant de le récupérer (généralement sur un filtre).