Exemple de problème de rendement théorique

Cet exemple de problème montre comment prédire la quantité de produit produite à partir d'une quantité donnée de réactifs.

Problème

Compte tenu de la réaction
N / a₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(aq)
Combien de grammes d'Ag₂S se formera lorsque 3,94 g d'AgNO₃ et un excès de Na₂S réagissent ensemble?

Solution

La clé pour résoudre ce type de problème est de trouver le rapport molaire entre le produit et le réactif.
Étape 1 - Trouver le poids atomique d'AgNO₃ et Ag₂S.
Du tableau périodique:
Poids atomique de Ag = 107,87 g
Poids atomique de N = 14 g
Poids atomique de O = 16 g
Poids atomique de S = 32,01 g
Poids atomique d'AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Poids atomique d'AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Poids atomique d'AgNO₃ = 169,88 g
Poids atomique d'Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Poids atomique d'Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Poids atomique d'Ag₂S = 247,75 g
Étape 2 - Trouver le rapport molaire entre le produit et le réactif
La formule de réaction donne le nombre total de moles nécessaires pour achever et équilibrer la réaction. Pour cette réaction, deux moles d'AgNO₃ est nécessaire pour produire une mole d'Ag₂S.
Le rapport molaire est alors de 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Étape 3 Trouver la quantité de produit produite.
L'excès de Na₂S signifie l'ensemble des 3,94 g d'AgNO₃ sera utilisé pour terminer la réaction.
grammes Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Notez que les unités s'annulent, ne laissant que des grammes Ag₂S
grammes Ag₂S = 2,87 g Ag₂S

Répondre

2,87 g d'Ag₂S sera produit à partir de 3,94 g d'AgNO₃.