Quelle est la loi d'Avogadro? Définition et exemple
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La loi d'Avogadro est la relation qui stipule qu'à la même température et pression, des volumes égaux de tous les gaz contiennent le même nombre de molécules. La loi a été décrite par le chimiste et physicien italien Amedeo Avogadro en 1811.
Équation de la loi d'Avogadro
Il y a plusieurs façons d'écrire cette loi des gaz, qui est une relation mathématique. On peut dire:
k = V / n
où k est une constante de proportionnalité V est le volume d'un gaz, et n est le nombre de moles d'un gaz
La loi d'Avogadro signifie également que la constante de gaz idéale est la même valeur pour tous les gaz, donc:
constante = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
où p est la pression d'un gaz, V est le volume, T est la température et n est le nombre de moles
Implications de la loi d'Avogadro
Il y a quelques conséquences importantes de la véracité de la loi.
- Le volume molaire de tous les gaz idéaux à 0 ° C et 1 pression atmosphérique est de 22,4 litres.
- Si la pression et la température d'un gaz sont constantes, lorsque la quantité de gaz augmente, le volume augmente.
- Si la pression et la température d'un gaz sont constantes, lorsque la quantité de gaz diminue, le volume diminue.
- Vous prouvez la loi d'Avogadro à chaque fois que vous faites exploser un ballon.
Exemple de loi d'Avogadro
Disons que vous avez 5,00 L d'un gaz qui contient 0,965 mol de molécules. Quel sera le nouveau volume de gaz si la quantité est augmentée à 1,80 mol, en supposant que la pression et la température sont maintenues constantes?
Sélectionnez la forme appropriée de la loi pour le calcul. Dans ce cas, un bon choix est:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Réécrire pour résoudre x vous donne:
