Qu'est-ce que l'acide de batterie?

L'acide de batterie peut désigner tout acide utilisé dans une pile ou une batterie chimique, mais généralement, ce terme décrit l'acide utilisé dans une batterie au plomb, comme ceux trouvés dans les véhicules à moteur.. 

L'acide de batterie de voiture ou d'automobile est de 30 à 50% d'acide sulfurique (H₂DONC₄) dans l'eau. Habituellement, l'acide a une fraction molaire de 29% à 32% d'acide sulfurique, une densité de 1,25 à 1,28 kg / L et une concentration de 4,2 à 5 mol / L. L'acide de la batterie a un pH d'environ 0,8.

Construction et réaction chimique

Une batterie au plomb se compose de deux plaques de plomb séparées par un liquide ou un gel contenant de l'acide sulfurique dans l'eau. La batterie est rechargeable, avec charge et décharge de réactions chimiques. Lorsque la batterie est utilisée (déchargée), les électrons se déplacent de la plaque de plomb chargée négativement vers la plaque chargée positivement.

La réaction négative de la plaque est:

Pb (s) + HSO₄^-(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2 e^-

La réaction positive sur plaque est:

PbO₂(s) + HSO₄^- + 3H⁺(aq) + 2 e^- → PbSO₄(s) + 2 H₂O (l)

Qui peut être combiné pour écrire la réaction chimique globale:

Pb (s) + PbO₂(s) + 2 H₂DONC₄(aq) → 2 PbSO₄(s) + 2 H₂O (l)

Chargement et déchargement

Lorsque la batterie est complètement chargée, la plaque négative est en plomb, l'électrolyte est de l'acide sulfurique concentré et la plaque positive est en dioxyde de plomb. Si la batterie est surchargée, l'électrolyse de l'eau produit de l'hydrogène gazeux et de l'oxygène gazeux, qui sont perdus. Certains types de batteries permettent d'ajouter de l'eau pour compenser la perte.

Lorsque la batterie est déchargée, la réaction inverse forme du sulfate de plomb sur les deux plaques. Si la batterie est complètement déchargée, il en résulte deux plaques de sulfate de plomb identiques, séparées par de l'eau. À ce stade, la batterie est considérée comme complètement morte et ne peut pas récupérer ou être rechargée.