Quelle est la loi de Dalton sur les pressions partielles?
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La loi de Dalton des pressions partielles est utilisée pour déterminer les pressions individuelles de chaque gaz dans un mélange de gaz.
Loi de Dalton sur les pressions partielles
La pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz composants.
PressionTotal = PressionGaz 1 + PressionGaz 2 + PressionGaz 3 +… PressionGaz n
Une alternative de cette équation peut être utilisée pour déterminer la pression partielle d'un gaz individuel dans le mélange.
Si la pression totale est connue et que les moles de chaque gaz composant sont connues, la pression partielle peut être calculée en utilisant la formule:
PX = PTotal (nX / nTotal )
où:
PX = pression partielle de gaz x PTotal = pression totale de tous les gaz nX = nombre de moles de gaz x nTotal = nombre de moles de tous les gaz
Cette relation s'applique aux gaz idéaux mais peut être utilisée dans les gaz réels avec très peu d'erreur.
Écarts par rapport à la loi de Dalton
La loi de Dalton est une loi de gaz idéale. Ce n'est qu'une approximation pour les gaz réels. L'écart par rapport à la loi augmente avec l'augmentation de la pression. À haute pression, le volume occupé par un gaz devient important par rapport à l'espace libre entre les particules. À haute pression, les forces intermoléculaires entre les particules deviennent plus importantes.
Sources
- Dalton, J. (1802). "Essai IV. Sur l'expansion des fluides élastiques par la chaleur." Mémoires de la Société littéraire et philosophique de Manchester, vol. 5, pt. 2, p. 595-602.
- Silberberg, Martin S. (2009). Chimie: la nature moléculaire de la matière et le changement (5e éd.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.
