Qu'est-ce que le titrage?

Le titrage est le processus dans lequel une solution est ajoutée à une autre solution de telle sorte qu'elle réagit dans des conditions dans lesquelles le volume ajouté peut être mesuré avec précision. Il est utilisé en chimie analytique quantitative pour déterminer une concentration inconnue d'un analyte identifié. Les titrages sont le plus souvent associés aux réactions acide-base, mais ils peuvent également impliquer d'autres types de réactions.

Le titrage est également appelé titrimétrie ou analyse volumétrique. Le produit chimique de concentration inconnue est appelé analyte ou titrand. Une solution standard d'un réactif de concentration connue est appelée titrant ou titrateur. Le volume de titrant qui réagit (généralement pour produire un changement de couleur) est appelé volume de titrage.

Comment un titrage est effectué

Un titrage typique est mis en place avec un flacon ou un bécher Erlenmeyer contenant un volume précisément connu d'analyte (concentration inconnue) et un indicateur de changement de couleur. Une pipette ou une burette contenant une concentration connue de titrant est placée au-dessus du ballon ou du bécher d'un analyte. Le volume de départ de la pipette ou de la burette est enregistré. Le titrant est coulé dans l'analyte et la solution d'indicateur jusqu'à ce que la réaction entre le titrant et l'analyte soit terminée, provoquant un changement de couleur (le point final). Le volume final de la burette est enregistré, de sorte que le volume total utilisé peut être déterminé.

La concentration de l'analyte peut alors être calculée en utilisant la formule:

C_une = C_tV_tM / V_une

Où:

• C_une est la concentration de l'analyte, généralement en molarité
• C_t est la concentration en titrant, dans les mêmes unités
• V_t est le volume de titrant, généralement en litres
• M est le rapport molaire entre l'analyte et le réactif de l'équation chimique équilibrée
• V_une est le volume d'un analyte, généralement en litres