Pourquoi le mercure est-il un liquide?

Le mercure est le seul métal liquide à température et pression normales. Mais pourquoi le mercure est-il un liquide? Qu'est-ce qui rend cet élément si spécial? Fondamentalement, c'est parce que le mercure est mauvais à partager ... les électrons, c'est.
La plupart des atomes métalliques partagent facilement des électrons de valence avec d'autres atomes. Les électrons d'un atome de mercure sont liés plus étroitement que d'habitude au noyau. En fait, le s les électrons se déplacent si rapidement et si près du noyau qu'ils présentent des effets relativistes, se comportant comme s'ils étaient plus massifs que les électrons à déplacement plus lent. Il faut très peu de chaleur pour surmonter la faible liaison entre les atomes de mercure. En raison du comportement des électrons de valence, le mercure a un point de fusion bas, est un mauvais conducteur électrique et thermique et ne forme pas de molécules de mercure diatomiques en phase gazeuse.

Le seul autre élément du tableau périodique qui est un liquide à température et pression ambiantes est le brome halogène. Alors que le mercure est le seul métal liquide à température ambiante, les éléments gallium, césium et rubidium fondent dans des conditions légèrement plus chaudes. Si les scientifiques synthétisent un jour une quantité suffisante de flerovium et de copernicium, ces éléments devraient avoir un point d'ébullition (et peut-être un point de fusion) encore plus bas que le mercure.

La source

• Norrby, L.J. (1991). "Pourquoi le mercure est-il liquide? Ou, pourquoi les effets relativistes n'entrent-ils pas dans les manuels de chimie?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110