Définition et exemples de réaction à double déplacement

Une réaction à double déplacement est un type de réaction où deux réactifs échangent des ions pour former deux nouveaux composés. Les réactions de double déplacement entraînent généralement la formation d'un produit qui est un précipité.

Les réactions de double déplacement prennent la forme:
AB + CD → AD + CB

Points clés: Réaction à double déplacement

• Une réaction à double déplacement est un type de réaction chimique dans laquelle les ions réactifs s'échangent pour former de nouveaux produits.
• Habituellement, une réaction de double déplacement entraîne la formation de précipités.
• Les liaisons chimiques entre les réactifs peuvent être soit covalentes soit ioniques.
• Une réaction de double déplacement est également appelée double réaction de remplacement, réaction de métathèse du sel ou double décomposition.

La réaction se produit le plus souvent entre des composés ioniques, bien que techniquement les liaisons formées entre les espèces chimiques puissent être de nature ionique ou covalente. Les acides ou les bases participent également aux réactions de double déplacement. Les liaisons formées dans les composés du produit sont du même type de liaisons que celles observées dans les molécules réactives. Habituellement, le solvant de ce type de réaction est l'eau.

Termes alternatifs

Une réaction de double déplacement est également connue sous le nom de réaction de métathèse du sel, double réaction de remplacement, échange, ou parfois double réaction de décomposition, bien que ce terme soit utilisé lorsqu'un ou plusieurs des réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.

Exemples de réaction à double déplacement

La réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium est une réaction à double déplacement. L'argent échange son ion nitrite contre l'ion chlorure de sodium, ce qui fait que le sodium ramasse l'anion nitrate.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Voici un autre exemple:

BaCl₂(aq) + Na₂DONC₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Comment reconnaître une réaction de double déplacement

Le moyen le plus simple d'identifier une réaction de double déplacement est de vérifier si les cations ont échangé des anions les uns avec les autres. Un autre indice, si les états de la matière sont cités, est de rechercher des réactifs aqueux et la formation d'un produit solide (car la réaction génère généralement un précipité).

Types de réactions à double déplacement

Les réactions de double déplacement peuvent être classées en plusieurs catégories, y compris l'échange de contre-ions, l'alkylation, la neutralisation, les réactions acide-carbonate, la métathèse aqueuse avec précipitation (réactions de précipitation) et la métathèse aqueuse avec double décomposition (réactions de double décomposition). Les deux types les plus couramment rencontrés dans les cours de chimie sont les réactions de précipitation et les réactions de neutralisation.

Une réaction de précipitation se produit entre deux composés ioniques aqueux pour former un nouveau composé ionique insoluble. Voici un exemple de réaction entre le nitrate de plomb (II) et l'iodure de potassium pour former du nitrate de potassium (soluble) et de l'iodure de plomb (insoluble).

Pb (NON₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(s)

L'iodure de plomb forme ce qu'on appelle le précipité, tandis que le solvant (eau) et les réactifs et produits solubles sont appelés surnageant ou surnageant. La formation d'un précipité entraîne la réaction vers l'avant, lorsque le produit quitte la solution.

Les réactions de neutralisation sont des réactions de double déplacement entre les acides et les bases. Lorsque le solvant est de l'eau, une réaction de neutralisation produit généralement un composé ionique - un sel. Ce type de réaction se déroule vers l'avant si au moins l'un des réactifs est un acide fort ou une base forte. La réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude dans le volcan classique du bicarbonate de soude est un exemple de réaction de neutralisation. Cette réaction particulière procède ensuite à la libération d'un gaz (dioxyde de carbone), qui est responsable du pétillement de la réaction. La réaction de neutralisation initiale est:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃ROUCOULER