Équation pour la décomposition du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude)

La réaction de décomposition du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude est une réaction chimique importante pour la cuisson car elle aide les produits de boulangerie à monter. C'est aussi comment vous pouvez faire du carbonate de sodium, un autre produit chimique utile, également appelé lessive de soude.

L'équation équilibrée

L'équation équilibrée pour la décomposition du bicarbonate de sodium en carbonate de sodium, dioxyde de carbone et eau est:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

Comme la plupart des réactions chimiques, la vitesse de la réaction dépend de la température. Lorsqu'il est sec, le bicarbonate de soude ne se décompose pas très rapidement, bien qu'il ait une durée de conservation, vous devez donc le tester avant de l'utiliser comme ingrédient de cuisine ou dans une expérience.

Une façon d'accélérer la décomposition de l'ingrédient sec est de le chauffer dans un four chaud. Le bicarbonate de soude commence à pénétrer dans le bicarbonate de soude, le dioxyde de carbone et l'eau à température ambiante lorsqu'il est mélangé à de l'eau, c'est pourquoi vous ne devez pas stocker le bicarbonate de soude dans un récipient ouvert ou attendre trop longtemps entre le mélange d'une recette et la mise au four . Lorsque la température augmente jusqu'au point d'ébullition de l'eau (100 Celcius), la réaction se termine, avec la décomposition de tout le bicarbonate de sodium.

Le carbonate de sodium ou la soude lavante subit également une réaction de décomposition, bien que cette molécule soit plus stable à la chaleur que le bicarbonate de sodium. L'équation équilibrée de la réaction est:

Na2CO3 (s) → Na2O (s) + CO2 (g)

La décomposition du carbonate de sodium anhydre en oxyde de sodium et dioxyde de carbone se produit lentement à température ambiante et se termine à 851 C (1124 K).