Comment trouver la formule empirique à partir de la composition en pourcentage

La formule empirique d'un composé chimique donne le rapport des éléments, en utilisant des indices pour indiquer le nombre de chaque atome. Il est également connu comme la formule la plus simple. Voici comment trouver la formule empirique, avec un exemple:

Étapes pour trouver la formule empirique

Vous pouvez trouver la formule empirique d'un composé en utilisant des données de composition en pourcentage. Si vous connaissez la masse molaire totale du composé, la formule moléculaire peut généralement être également déterminée. La façon la plus simple de trouver la formule est:

1. Supposons que vous ayez 100 g de substance (rend les calculs plus faciles car tout est un pourcentage droit).
2. Considérez les quantités qui vous sont données en unités de grammes.
3. Convertissez les grammes en moles pour chaque élément.
4. Trouvez le plus petit rapport de nombre entier de taupes pour chaque élément.

Problème de formule empirique

Trouver la formule empirique d'un composé composé de 63% de Mn et de 37% d'O

Solution pour trouver la formule empirique

En supposant 100 g du composé, il y aurait 63 g de Mn et 37 g d'O
Recherchez le nombre de grammes par mole pour chaque élément à l'aide du tableau périodique. Il y a 54,94 grammes dans chaque mole de manganèse et 16,00 grammes dans une mole d'oxygène.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Trouvez le plus petit nombre entier en divisant le nombre de moles de chaque élément par le nombre de moles pour l'élément présent dans la plus petite quantité molaire. Dans ce cas, il y a moins de Mn que O, donc divisez par le nombre de moles de Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

Le meilleur rapport est Mn: O de 1: 2 et la formule est MnO₂

La formule empirique est MnO₂