Comment trouver la constante d'équilibre d'une réaction
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Cet exemple de problème montre comment trouver la constante d'équilibre d'une réaction à partir des concentrations d'équilibre des réactifs et des produits.
Problème:
Pour la réaction
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI (g)
À l'équilibre, les concentrations se révèlent être
[H2] = 0,106 M
[JE2] = 0,035 M
[HI] = 1,29 M
Quelle est la constante d'équilibre de cette réaction?
Solution
La constante d'équilibre (K) pour l'équation chimique
aA + bB ↔ cC + dD
peut être exprimée par les concentrations de A, B, C et D à l'équilibre par l'équation
K = [C]c[RÉ]ré/[UNE]une[B]b
Pour cette équation, il n'y a pas de dD donc il est laissé hors de l'équation.
K = [C]c/[UNE]une[B]b
Remplacer cette réaction
K = [HI]2/ [H2][JE2]
K = (1,29 M)2/(0,106 M) (0,035 M)
K = 4,49 x 102
Répondre:
La constante d'équilibre de cette réaction est de 4,49 x 102.
