L'énergie est-elle libérée lorsque les liaisons chimiques sont rompues ou formées?

L'un des plus grands défis pour les étudiants en chimie est de savoir si l'énergie est requise ou libérée lorsque les liaisons chimiques sont rompues et formées. L'une des raisons pour lesquelles cela peut être déroutant est qu'une réaction chimique complète peut aller dans les deux sens.

Les réactions exothermiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur, de sorte que la somme de l'énergie libérée dépasse la quantité requise. Les réactions endothermiques absorbent l'énergie, donc la somme de l'énergie requise dépasse la quantité qui est libérée. Dans tous les types de réactions chimiques, les liaisons sont rompues et réassemblées pour former de nouveaux produits. Cependant, dans les réactions exothermiques, endothermiques et toutes les réactions chimiques, il faut de l'énergie pour briser les liaisons chimiques existantes et l'énergie est libérée lorsque les nouvelles liaisons se forment.

Rompre les obligations → Absorption d'énergie

Former des obligations → Énergie libérée

Briser les liens nécessite de l'énergie

Vous devez mettre de l'énergie dans une molécule pour rompre ses liaisons chimiques. La quantité nécessaire est appelée énergie de liaison. Après tout, les molécules ne se cassent pas spontanément. Par exemple, quand avez-vous vu pour la dernière fois un tas de bois s'enflammer spontanément ou un seau d'eau se transformer en hydrogène et en oxygène? Il faut de l'énergie pour que ces réactions se produisent.

La formation d'obligations libère de l'énergie

L'énergie est libérée lorsque des liaisons se forment. La formation de liaisons représente une configuration stable pour les atomes, un peu comme se détendre dans une chaise confortable. Vous libérez toute votre énergie supplémentaire lorsque vous vous enfoncez dans le fauteuil et il vous faut plus d'énergie pour vous relever.